化学试题--本溪市高级中学2017届高三12月月考

2016—2017学年上学期高三 12月月考试卷

化学

第Ⅰ卷（选择题  42分）

一、选择题（本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。）

相对原子质量：H 1  C 12  K 39  O 16  Na 23  Mn 55  S32  Si 28  Mg24   N 14

1．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)

A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5N_A

B．标准状况下，22.4LNO₂所含的分子数目为N_A

C．1molC_nH_2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N_A

D．CO和H₂混合物1mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为0.5 N_{A[来源:Z#xx#k.Com]}

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是(　　)

   A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

   C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强   

D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同[来源:Zxxk.Com]

4．下列说法正确的是(　　)

A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B．标准状况下，22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C．水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH减小

5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

   ①Al₂O₃(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g)   △H₁＝1344.1kJ ·mol^－1

   ②2AlCl₃(g)＝2Al(s)+3Cl₂(g)    △H₂＝1169.2 kJ ·mol^－1

   ③Al₂O₃(s)+3C(s) +3Cl₂(g)＝2AlCl₃(g)+3CO(g)   △H₃＝Q kJ ·mol^－1

下列有关说法正确的是(　　)

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H₂

                           C．反应③中1molAlCl₃(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量

D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl₃

6．X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图。下列说法一定正确的是：(　　)

A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝E₂-E₁

B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线

C．若容器容积为10L，t₁=10s，则前10s内的平均反应速率为v(Y)=0.006mol·L^-1s^-1

                           mD．若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t₁，且达到平衡时c(X)＞0.3mol/L

7．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　)

A．0.1mol ·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B．0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

C．0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：

c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)

D．0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：

                 2[c(H⁺)-c(OH^－)]＝3c(C₂O₄^2－)-c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)

8．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

   A．通入过量Cl₂： Cl^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Al³⁺

   B．加入过量NaOH溶液：SO₄^2－、Na⁺、AlO₂^－、OH^－

   C．加入过量氨水：NH₄⁺、SO₄^2－、Na⁺、AlO₂^－

   D．加入过量NaNO₃溶液：NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Al³⁺

9．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^–。已知25 ℃时，HA的K_a=6.25×10^–5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^–7，K_a2=4.90×10^–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）(　　)

A．当pH为5.0时，饮料中=0.16

B．提高CO₂充气压力，饮料中c(A^–)不变

C．相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H⁺)=c()+c()+c(OH^–)–c(HA)

10．80℃时，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中SO₂的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c(SO₂)是甲中的2倍[来源:Zxxk.Com]

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L^－1 NO₂和0.20mol ·L^－1 SO₂，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

第Ⅱ卷（非择题 58分）

11.（12分） 常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：

①H₂SO₄溶液　②NaHCO₃溶液　③NH₄Cl溶液　④NaOH溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________，其中由水电离的H^＋浓度最小的是________。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________，NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝________。(已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)。

12.（10分）

以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

 

 

 

ziyuanku.com（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和                。

（2）“氧化”过程中，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为          。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中

c(SO₄^2－)∶c(Na^＋)＝          。

（4）已知K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^－39。“提纯”过程中，当c(Fe³⁺)<10^－6 mol ·L^－1时，溶液中c(OH^－)>      mol ·L^－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为           。

 13.(10分)氯气及化合物在生产、生活中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒物质。写出该反应的离子方程式：                    。

(2)取ClO₂消毒过的自来水(假定ClO₂全部转化为Cl^-)30.00mL，在水样中加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用一定浓度AgNO₃溶液滴定，当有砖红色的Ag₂CrO₄沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.00×10^-3mol/L，则滴定终点时溶液中c(Cl^-)=    。

[已知：K_sp(AgCl)=1.78×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.00×10^-12]

(3)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO₂(g)，发生反应：4ClO₂(g) 2Cl₂O(g)+3O₂(g)  △H>0，测得ClO₂(g)的部分平衡转化率如表所示。

已知：T₃>T₁，V₂>V₁。

①T₁℃时，上述反应的平衡常数K=    。（结果保留两位小数）

②V₂        (填“>”“<”或“=”)V₃。

③d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示。与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是              。

14．（11分）氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为           。

（2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：

Fe + 2H₂O + 2OH^－FeO₄^2－ + 3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na₂FeO₄在强碱性条件下能稳定存在。   

①a为        极（填“正”或“负”），

铁电极的电极反应式为        。

②电解一段时间后，c (OH^－)升高的区域在

      （填“阴极室”或“阳极室”）。

③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，

M、N两点均低于c(Na₂FeO₄)最高值，请分析原因。M点：                   ；N点：                               。

15.（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

 

 

 

 

 

（1）化合物A中含氧官能团的名称为           ；A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为            。

（2）化合物E的分子式为C₅H₁₀O₃N₂，其结构简式为      ；由F→G的反应类型为     。

（3）一定条件下F可转化为H（                   ），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式      。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；           ②能与盐酸反应；

③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

（4）已知：

 

 

 

2016—2017学年上学期高三 12月月考试卷化学答案

选择：CBCAB  DDBAD

11．（12分，每空2分）

(1)④②③① ①

(2)c(Na^＋)>c(HCO3(－))>c(OH^－)>c(H^＋)>c(CO3(2－)) 2.5×10^－8

(3)减小(4)大于

12．（10分，每空2分）

（1）抑制Al³⁺水解（或为后续反应提供H⁺） 

（2）2Fe²⁺+ H₂O₂ + 2H⁺＝2Fe³⁺+ 2H₂O     （3）1∶2       （4）1×10^—11

（5）NaAlO₂+ CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓+NaHCO₃

13．(10分，每空2分)

（1）5Cl₂+2CN^-+12OH^- =10 Cl^- +N₂ +2CO₃^2-+6H₂O    （2）8.90×10^-6mol/L

 （3）①25.63  ②＞ ③加入催化剂

14．（11分，除标注外每空2分）

（1）NaBH₄+ 2H₂O＝NaBO₂ + 4H₂↑

（2）①负 （1分）       Fe - 6e^－ + 8OH^－＝FeO₄^2－  + 4H₂O      ②阴极室

③M点：c(OH^－)低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢

          N点：c(OH^－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低

15．（15分，每空2分，第（4）题5分）

（1）羟基 酯基   方程式略

（2）          取代反应   

（3）或   

（4）